SJG-2083CS 온라인 산 알칼리성 농도 측정기

순수한 물에서, 분자의 작은 부분은 해리라고 불리는 과정에서 H2O 구조에서 하나의 수소를 잃습니다. 따라서 물은 소수의 수소 이온, H+및 잔류 하이드 록실 이온, OH-를 함유한다.

소수의 물 분자의 일정한 형성과 해리 사이에는 평형이 있습니다.

물 중의 수소 이온 (OH-)은 다른 물 분자와 결합하여 수소 이온, H3O+ 이온을 형성하는데, 이온은 더 일반적이며 단순히 수소 이온이라고합니다. 이들 하이드 록실 및 히드로 늄 이온은 평형 상태이기 때문에, 용액은 산성 또는 알칼리성이 아니다.

산은 수소 이온을 용액으로 기증하는 물질이며, 염기 또는 알칼리는 수소 이온을 차지하는 것입니다.

수소를 함유하는 모든 물질은 수소가 탄소 원자에 매우 단단히 결합하는 대부분의 유기 화합물과 달리 쉽게 방출되는 상태에 수소가 존재하기 때문에 산성이 아닙니다. 따라서 pH는 용액으로 방출되는 수소 이온의 수를 보여줌으로써 산의 강도를 정량화하는 데 도움이된다.

염산은 수소와 클로라이드 이온 사이의 이온 성 결합이 물에 쉽게 용해되어 많은 수소 이온을 생성하고 용액을 강하게 산성으로 만들기 때문에 강산이다. 이것이 PH가 매우 낮은 이유입니다. 물 내에서 이러한 종류의 해리는 또한 에너지 이득 측면에서 매우 유리하기 때문에 쉽게 발생하는 이유입니다.

약산은 수소를 기증하지만 일부 유기산과 같이 쉽게 접할 수는없는 화합물입니다. 예를 들어 식초에서 발견되는 아세트산은 많은 수소를 함유하지만 카르 복실 산 그룹은 공유 또는 비극성 결합으로 유지합니다.

결과적으로, 하이드로겐 중 하나만이 분자를 떠날 수 있으며, 그럼에도 불구하고 기증함으로써 얻는 안정성은 많지 않습니다.

염기 또는 알칼리는 수소 이온을 수용하고 물에 첨가 될 때 물의 해리에 의해 형성된 수소 이온을 흡수하여 균형이 하이드 록실 이온 농도에 유리하게 이동하여 용액 알칼리 또는 염기성을 만듭니다.

일반적인 염기의 예는 비누를 만드는 데 사용되는 수산화 나트륨 또는 Lye입니다. 산 및 알칼리가 정확히 동일한 몰 농도로 존재할 때, 수소 및 하이드 록실 이온은 서로 쉽게 반응하여 중화라는 반응에서 염과 물을 생성합니다.