SJG-2083CS 온라인 산성 알칼리 농도 측정기

순수한 물에서는 해리라고 불리는 과정에서 분자의 작은 부분이 H2O 구조에서 수소 하나를 잃습니다.따라서 물에는 소수의 수소 이온인 H+와 잔류 수산기 이온인 OH-가 포함되어 있습니다.

작은 비율의 물 분자의 지속적인 형성과 해리 사이에는 평형이 있습니다.

물 속의 수소 이온(OH-)은 다른 물 분자와 결합하여 하이드로늄 이온, 즉 H3O+ 이온을 형성하며, 이는 보다 일반적으로 간단하게 수소 이온이라고 합니다.이들 하이드록실 이온과 하이드로늄 이온은 평형 상태에 있기 때문에 용액은 산성도 알칼리성도 아닙니다.

산은 수소 이온을 용액에 내놓는 물질이고, 염기 또는 알칼리는 수소 이온을 흡수하는 물질입니다.

수소를 탄소 원자에 매우 단단히 결합시키는 대부분의 유기 화합물과 달리 수소는 쉽게 방출되는 상태로 존재해야 하기 때문에 수소를 포함하는 모든 물질은 산성이 아닙니다.따라서 pH는 산이 용액으로 얼마나 많은 수소 이온을 방출하는지 보여줌으로써 산의 강도를 정량화하는 데 도움이 됩니다.

염산은 수소와 염화물 이온 사이의 이온 결합이 극성이므로 물에 쉽게 용해되어 많은 수소 이온을 생성하고 용액을 강산성으로 만들기 때문에 강산입니다.이것이 pH가 매우 낮은 이유입니다.이러한 종류의 물 내 해리는 에너지 획득 측면에서도 매우 유리하기 때문에 쉽게 발생합니다.

약산은 일부 유기산과 같이 수소를 제공하지만 쉽게 제공하지 않는 화합물입니다.예를 들어 식초에서 발견되는 아세트산은 수소를 많이 함유하고 있지만 공유결합이나 비극성 결합으로 수소를 보유하는 카르복실산 그룹에 속합니다.

결과적으로 수소 중 하나만 분자를 떠날 수 있으며, 그렇다고 하더라도 이를 기증한다고 해서 얻는 안정성은 그리 크지 않습니다.

염기 또는 알칼리는 수소 이온을 받아들이고, 물에 첨가되면 물의 해리에 의해 형성된 수소 이온을 흡수하여 균형이 수산기 이온 농도에 유리하게 이동하여 용액을 알칼리성 또는 염기성으로 만듭니다.

일반적인 염기의 예로는 비누 제조에 사용되는 수산화나트륨 또는 잿물이 있습니다.산과 알칼리가 정확히 동일한 몰 농도로 존재할 때, 수소와 수산기 이온은 서로 쉽게 반응하여 중화라는 반응에서 염과 물을 생성합니다.